根据电离平衡常数判断离子方程式的正误已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下：下列方程式正确的是：A NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2-B Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO3 2- +SO

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 23:03:04

根据电离平衡常数判断离子方程式的正误已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下：下列方程式正确的是：A NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2-B Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO3 2- +SO
根据电离平衡常数判断离子方程式的正误
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下：
下列方程式正确的是：
A NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2-
B Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO3 2- +SO2+H2O=2HCO3- +SO3 2-
C NaHCO3溶液中通入少量SO2：2HCO3- +SO2 = CO2 +SO3 2- +H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO- +SO2 +H2O =2HClO +SO3 2-
我主要不清楚的是,如何根据电离平衡常数判断生成物?
A 中的CO3 2- 应该为 HCO3-
C中的SO3 2- 应该为 HSO3 -
这个是怎么凭借K值看出来的?拿HSO3-和HCO3-的K值和谁比较出来的?

根据电离平衡常数判断离子方程式的正误已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下：下列方程式正确的是：A NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2-B Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO3 2- +SO
根据K值我们可以直接对比酸性：由强到弱
H2SO3 ,H2CO3 ,HSO3—,HClO,HCO3—,根据由强酸制弱酸,确定产物.关键是理解K1、K2的含义,当H2CO3 = HCO3- + H+ ,该电离常数为K1；
HCO3- = CO32- + H+ 该电离常数为K2.
反之,由酸电离得到的另一个酸根离子即为碱.碱性的强弱顺序,根据一强对应一弱：
CO32- ,ClO-,SO32-,HCO3-,HSO3 -,根据由强酸制弱酸,确定产物.

根据电离平衡常数判断离子方程式的正误已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下：下列方程式正确的是：A NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2-B Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO3 2- +SO 如何根据离子方程式的生成物或者离子判断离子反应方程式的正误离子方程式书写正误判断4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－,氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是（）A．能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ 离子方程式正误判断判断正误：碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O=(可逆){H3O+}+{CO3}2-. 怎么判断离子方程式的正误? 怎样判断离子方程式的正误怎么判断离子方程式正误? 怎样根据电离平衡常数判断PH 若不知平衡常数,能不能根据它是强酸根离子或弱酸根离子来判断水解程度与电离程度的大小? 在这里问一道关于电离平衡常数关系和离子方程式之间的问题!（3）盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).该反应的离子方程式为常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程式无从下手,帮我打开思路吧电离氢氧化钡的离子方程式电离氢氧化钠的离子方程式请给我介绍一下离子方程式的相关知识及如何判断方程式书写的正误电离方程式和离子方程式的区别?