为什么pH+pOH=14

为什么pH+pOH=14 pH+pOH=14是什么意思 酸碱混合pH+pOH为什么不是14 为什么在25度的情况下,PH+POH=14 水的ph与poh如果加热ph应减小,但是poh也会减小,ph+poh不应该=14么? 一直常温下溶液的PH+POH=14已知常温下溶液的pH+pOH=14,又知正常人血液的PH=7.3,则正常人血液的pOH为AA小于6.7 B＞6.7为啥A? 【高中化学】PH的定义问题.已知 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] Kw 则弱酸性溶液中的[H+]可表示为 (单位都是mol/L) A KW/POH B 10^(POH-14) C 10^(14-POH) D 10^-POH 答案是B 请问过程? PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L 为什么计算碱性溶液PH用14-POH?我是想问，直接用氢离子量浓度不行吗 pH、pOH中的p是什么意思? 是不是在所有的溶液中都有PH+POH=14?还有一个问题,是不是强酸和强碱等体积混合后溶液都显中性? PH,POH,有没有什么关系? 1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H+)=1×10-7mol/L的溶液； B、c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=14-pOH的溶液； D、pH =7的溶液选A 为什么 如果加热水使其离子积变小 再加入弱碱 能使c(H 强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对的，下半节给的有点模糊，应该是先求出Ka，再算出Kb=Kw/ka=10^-9,再用公式求出OH浓度，换算出POH，再由14-pOH得 浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.用Kw/Ka求出Kb,再求出POH,可以求出PH=8.72,但直接用Ka算PH却求出PH=3.0,为什么? 高二化学PH和POH的关系? 磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题缓冲液包括0.625 mol/l 的磷酸二氢钠 和 0.155 mol/l的磷酸一氢钠,温度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8请问怎样计算PH.如果再往500ml缓冲液加0.1mol 的NaOH,PH又 常温下有 c1mol/L的醋酸 其pH为a 水的电离度为w1c2mol/L的NaOH 其pOH为b 水的电离度为w2 两种溶液等体积混合后 所得溶液pH等于7 则以下正确的是A c1>c2 B a=b C w1>w2 为什么c是对的?