作业帮在化学滴定中,强酸滴定强碱它们都是强电解质,全电离,当H浓度和OH浓度相同时,再滴一点点进去变化特别大然而强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸它们完全反应后还要生成对于的酸式盐和碱式盐.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 04:41:16
在化学滴定中,强酸滴定强碱它们都是强电解质,全电离,当H浓度和OH浓度相同时,再滴一点点进去变化特别大然而强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸它们完全反应后还要生成对于的酸式盐和碱式盐.
在化学滴定中,强酸滴定强碱它们都是强电解质,全电离,当H浓度和OH浓度相同时,再滴一点点进去变化特别大
然而强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸它们完全反应后还要生成对于的酸式盐和碱式盐.然后酸式盐和碱式盐还要促进水解,问题一PH到底是怎么突变的啊?问题二为什么强酸强碱互相滴定用甲基橙和酚酞都可以,而强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱只能用1种酸碱试剂呢?我在预习下期的内容,不懂啊,铁别的压抑,
在化学滴定中,强酸滴定强碱它们都是强电解质,全电离,当H浓度和OH浓度相同时,再滴一点点进去变化特别大然而强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸它们完全反应后还要生成对于的酸式盐和碱式盐.
1.当强酸强碱完全中和了之后,此时溶液中氢离子浓度=氢氧根浓度=10^(-7),即0.00000001mol/L,这是一个十分微小得值,而你加一滴酸进去整个溶液就会从中性突变至酸性,使得氢离子浓度急剧增加,他就这么突变了=.=
2.这是因为弱酸弱碱在入水的时候并不是完全电离的.强酸强碱入水后完全被电离成为离子,而弱酸弱碱的溶液中还存在着溶质分子,而酸碱指示剂的颜色是随着溶液中氢【离子】（注意是离子）的浓度变化而变化,因此大量的溶质分子并不会影响到指示剂颜色改变.
举个例子,用强碱滴弱酸,比如氢氧化钠滴醋酸.
当酸碱完全中和的时候,此时溶液中应当是醋酸钠溶液.但是由于醋酸根会水解,因此醋酸根会从溶剂水分子那里抢来一个氢离子形成醋酸分子从而导致氢离子减少,因此此时该醋酸钠溶液仍然呈碱性.也就是说,当滴定该停止的时候溶液是碱性并不是中性.就是这一点导致了指示剂选择的唯一性
如果选择甲基橙作为指示剂,当甲基橙褪色的时候溶液的pH大概在5.5左右,如果是强酸强碱一滴就可以达到突变所以没有问题.但是此时是弱酸,并不能完全电离,虽然pH已经有了5.5但是仍然有很多的氢离子并没有被消耗而是被以醋酸分子的形式束缚着无法自由活动.因此此时距离完全反映的点差距是十分大的
如果选择酚酞,酚酞变色大概是在8.4左右,而上面已经陈述,完全反应的时候溶液是呈碱性,因此相比较而言通过酚酞的指示停止的点和真实值之间的差距更小.所以应该用酚酞
【pH数值很久未看,不能保证正确
如果用0.1mol/l的NaOH溶液滴定20ml 0.1mol/l的盐酸时，选用酚酞作指示剂时，当滴入20mlNaOH溶液时，溶液的PH=7,当再滴入一滴（二十分之一毫升）NaOH溶液后，溶液中的氢氧根的物质的量是1/20mlX10-3ml/LX 0.1mol/l=5X10-6mol。溶液中的氢氧根的物质的量浓度是5X10-6mol/(40mlX10-3ml/L）=1.25X10-4 mol/l,...
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如果用0.1mol/l的NaOH溶液滴定20ml 0.1mol/l的盐酸时，选用酚酞作指示剂时，当滴入20mlNaOH溶液时，溶液的PH=7,当再滴入一滴（二十分之一毫升）NaOH溶液后，溶液中的氢氧根的物质的量是1/20mlX10-3ml/LX 0.1mol/l=5X10-6mol。溶液中的氢氧根的物质的量浓度是5X10-6mol/(40mlX10-3ml/L）=1.25X10-4 mol/l,则POH=4-lg1.25,PH=10+lg1.25,故PH由7变化到大于10，发生了突变，溶液颜色由无色变成了红色。
弱酸和弱碱浓度太低，指示剂颜色变化不明显
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