向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么?

向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么? 向0.01mol/lCH3COONA溶液中加少量的CH3COONA固体则C(CH3COO-)/C(Na+) 增大,为什么,具体回答, 25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）, 在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是 关于盐类水解的化学题向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的NH4NO3,NA2SO3,FeCL2固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO离子的浓度的变化依次是什么? 能使 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值增大的方法是A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体请详细说明为什么, 0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大？ 浓度均为0.1mol/LCH3COONa,CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-,CH3COOH的微粒总数为0.02NA.这句话哪错了 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减 题20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中,Cl离子,CH3COO根离子,CH3COOH,H离子浓度如何排列? 向15毫升0.1MOL/L硫酸溶液中加20毫升0.1MOL/L溶液反应后混和溶液呈什么性? 0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问：后面[HAc]0.1mol/L怎么算的? 比较下列混合液中各离子浓度大小的比较（1）0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中（2）0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/L醋酸等体积混合后的溶液中（溶液呈酸性）各离子及醋酸浓度大小（3）0 1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗 离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液 各离子浓度大小顺序3.----NaHCO3的物料守恒式（为什么不 常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由 向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液5mL,溶液中的溶质是哪些?PH__（＞,＜,=）7,各离子浓度的大小关系是_________向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加一定量0.1mol/L NaOH溶液,使溶液恰好为中性,溶液中的