ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 19:42:02

ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少?
ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少?

这种一般是默认温度是25度吧,水的离子积10^-14

回答是：可能是10^-2 mol/L,也可能是 10^-12 mol/L

如果此溶液是碱,比如NaOH,pH=12意味着H+浓度10^-12 mol/L,这些H+全部是水电离出来的,而水电离出的H+和OH-一样多,这样水电离的OH-浓度也是这么大,为10^-12 mol/L

如果此溶液是盐,比如Na2CO3,因水解而显碱性.这时要注意到,这种情况下溶液中的OH-是完全来自于水的电离的,因此此时水电离的OH-浓度为10^-2 mol/L

PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=?,在PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的C(H)=?,怎么算? 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=说明一下理由常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（）为什么是1.0×10-12 mol•L?