在银-氯化银电极AgCl(s)====Ag(s)+Cl-,加入NaCl溶液后电极的ΦAgCl/Ag( ) 是增大、减少,还是不变?

在银-氯化银电极AgCl(s)====Ag(s)+Cl-,加入NaCl溶液后电极的ΦAgCl/Ag( ) 是增大、减少,还是不变? 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少? 氯化银在光照下反应是什么反应类型方程式：2AgCl=2Ag+Cl2（气体）这个是复分解反应吗? 氯化银溶于浓氨水它的方程式为什么不是AgCl+NH3·H2O=Ag(OH)+NH4Cl 锌和氯化银反应吗?这个反应成立吗?Zn+2Agcl=ZnCl2+2Ag为什么? zn+2agcl=zncl2+ag 是如何反应的显然agcl不溶于酸,那么为什么会被锌置换出来?PS 原题说的是锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌置换反应中的盐要可溶好不好？氯化银在强酸中都不可溶！ AgCL+Fe==> 298K,101325Pa时有电池：Pt|Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg|Pt'.已知AgCl/Ag标准电极电势为0.2224,Hg2Cl2/Hg标准电极电势为0.2682,求m(HCl)=1.00mol/kg的电池电动势E. 反应Ag+HCl===2AgCl+H2⬆在电解条件下可以发生.怎么发生呢?具体到电极 电解质 ok? 电极反应将氢电极插入含有0.50mol/L的HA和0.10 mol/L A-的缓冲溶液中,作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol/L,Cl-的AgNO3溶液中.已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V,E（Ag+ /Ag Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀 盐的水解方程式是不是离子方程式的一种比如说氯化银的两种写法：AgCl(s)—Ag+（aq）+Cl-(aq)(--代表可逆） AgCl==Ag+ +Cl-什么情况下应该用哪一道方程式?还有什么情况下需要加 碳酸 氯化银 反应有人说氯化银不会复分解反应但我用2AgCl+H2CO3=Ag2CO3↓+2HCl有沉淀生成 而且酸和盐反应 不用考虑可不可溶的问题.谁来反驳 如果以银作电极(阳极),以稀盐酸作电解质,通电电解:阳极:Ag - e- = Ag+ 阳极:Ag - e-+Cl- = AgCl哪个对 为什么氯离子浓度等于1M时,电极电势(Ag+/Ag)=(Ag+/AgCl),求详细解释过程. 下列描述正确的是1,在PH=1溶液中,铵根离子,钾离子,次氯酸根离子,氯离子可以大量共存B,饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得同业的PH减小。C,氯化银悬浊液中纯在平衡，agcl=a 化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!就拿AgCl当例子吧1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?2.如果我拿未饱和的AgCl溶液