当压强一定时,增加生成物浓度,能使正反应速率增大么?

当压强一定时,增加生成物浓度,能使正反应速率增大么? 增加生成物浓度能增加正反应速率吗 压强一定时,充入反应物,其他条件不变,则反应物及生成物反应速率如何变化?平衡如何移动?RT 酶浓度一定时底物浓度与酶促反应速率为什么成正比当底物浓度一定时,酶浓度与反应速率成正比,也就是说酶相对于底物越多反应速率越快啊,那么当酶浓度一定时,底物浓度越小不是反应速率 在桓容密闭容器中,增加生成物一项物质的浓度.可以等效成增加压强吗?其它的反应速率是不是也真大. 教科书上说“T一定时,增大体系压强,各组分浓度也同等倍数增大”“对于化学方程式中气态物质系数减小的反应,增大压强,Q 当气体体积一定时,气体压强与什么有关? 可逆反应增加生成物浓度能否加快正反应速率?急 增加生成物浓度,可以使正反应速率增大吗? 在一密闭容器中发生反应,反应物和生成物都是气体,当密度一定时,能否判断达到平衡?是要看前后系数吗? 在反应方程式一定时,焓变和熵变的大小与什么条件有关?（比如T.P.C温度、压强、浓度等等） 为什么化学平衡常数只和温度有关比如这个反应 N2+6H2=2NH3 ,温度,压强,反应物浓度一定时,当这个反应平衡时,可以求得此时的平衡常数,但是如果加压,反应向正方向进行,当在达到平衡时,各物质 在反应N2+H2===NH3中当条件一定时,混合气体的平均相对分子量不变温度和压强一定时,混合气体密度不变 上面两种情况为什么都不能判断反应已经平衡 压强公式中 可不可以说当压强一定时 压力与接触面积成正比 或者当 压力一定时 可不可以说接触面积与压强成 在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.因为这样相当增大压强,平衡向右移动.但不是说,生成物浓度增加,逆反应速率增加,正反应速率不变,平衡应该向左移动. 非可逆反应生成物浓度对反应速率影响例如增加生成 物浓度 下列说法中能证明2NO2=可逆=N2O4达到平衡状态的是6.温度和体积一定时,容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变 底物浓度一定时,酶的浓度越高,反应速率越快吗?