原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/09 10:03:05

原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极
原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗
原电池负极带正电,会吸引OH-
但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极消耗,剩下OH-留在阴极（其实我觉得这也有道理,但请说明为什么阳极不会吸引OH-）

原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极
阳极也吸引OH－,但由于离子的运动是有一定速度的,而电解的速度又比较快,新生成的OH－来不及扩散（向阳极运动）,使阴极区的OH－比较多.

原电池负极输出电子。
酸性溶液（电解池，被电解的）中H+结合电子，生成H2：中性、碱性溶液中H2O结合e-生成OH-和H2.
酸性溶液（原电池内）生成H+，或H2O（碱性溶液）。

原电池负极带正电,会吸引OH- 电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-,而是由于H2O电解H+在阴极消耗原电池负极带正电,会吸引OH- 但电解池阳极带正电,为什么不会吸引OH-?而是由于H2O电解H+在阴极原电池与电解池相连,原电池负极连接到电解池阴极? 带正电物体与带负电物体吸引后,电子会到正电物体上吗为什么电解池的阴极带负电,阳极带正电为什么和电源负极项链就带负电，难道负极聚集着大量电子吗原电池跟电解池相连后电子从原电池负极流向电解池阳极,为什么错关于电解池和原电池.原电池的H+是流向正极电解池的H+是流向负极原电池中电子由负极到正极,电解池中呢电解池和原电池组合怎么判断阴阳、正负极原电池和电解池在一起怎么判断正负极,阴阳极原电池和电解池的怎么才能做负极或正极. 化学原电池和电解池的阴阳正负极怎么判断电解池和原电池的正负极各如何区别? 化学原电池和电解池的正负极反应式怎么确定? 原电池负极发生什么反应!电解池阴极发生什么反应! 原电池中的负极与电解池中什么极相连电解池与原电池是的正负极是如何对应的因为电子带负电,原子核带正电所以电子最后会被原子核吸引阴离子为什么流向原电池的负极与电解池不同的是：阳极带正电荷,阴极带负电荷,阴离子流向阳极,阳离子流向阴极?