宁波市2010学年第二学期八校联考高一化学 快给我!

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宁波市第一学期八校联考高一化学试题 二O 一 O 学年 命题学校：宁波中学 1、本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题） .考试时间 90 分钟,满分 100 分. 2、所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上一律无效. 3、可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；Fe—56 第I卷 选择题(共 选择题 共 50 分) 小题,每小题只有一个选项符合题意 有一个选项符合题意, 一、选择题（共 10 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分） 选择题（ 1．从化学角度看,下列广告用语没有科学性错误的是 ．． A．“K”牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质 B．“雪山牌”矿泉水,真正的纯水 C．“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品 D．没有水就没有生命 2．2009 年 10 月 6 日,瑞典皇家科学院宣布,将 2009 年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟,表彰他 在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就.光导纤维的主要成分是 A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 3．下列说法正确的是 A．我国流通的硬币材质是金属单质 B．所有的不锈钢都只含有金属元素 C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 4．美英联军在伊拉克战场上,不顾全世界人民的反对,使用了后患无穷的贫铀炸弹,其中含有 238U ,则 92 该原子中含有的中子数为 A．238 B．92 C．146 D．330 5．关于 SO2 的叙述中,正确的是 A．SO2 的摩尔质量为 64g B．SO2 在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性 C．一定量 SO2 气体通入 NaOH 溶液中一定得到 Na2SO3 D．SO2 气体通入 BaCl2 溶液中,能生成白色沉淀 6．科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3.在相同条件下,等质量的 H3 和 H2 具有相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 7．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 ．． A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后,过滤 C．MnO2 (KCl)：加水溶解后,过滤、洗涤、烘干 8．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 B．CO (CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 D．CO2 (HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 A．存放液溴 B．量取 9.50 mL 水 容积250mL C．称量 8.55g 氯化钠固体 D．配制 240 mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 9．在强酸性溶液中,下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ．． A．Na 、K 、SO42 、Cl B．Na 、ClO 、SO42 、Fe2+ ＋＋－－＋＋－－ C．Ba2 、K 、HCO3 、NO3 D．Ba2 、Na 、SO42 、AlO2 10．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是 － A．定性检验溶液中是否含有 SO32 ,所用 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 － C．检验溶液中是否含有 Br 时,用盐酸酸化 － D．检验溶液中是否含有 SO42 时,在无其它阳离子干扰下,先用盐酸酸化,所得溶液再加 BaCl2 溶液 二、选择题（共 10 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 30 分） 选择题（ 小题,每小题只有一个选项符合题意, 11．设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 NA B．2g 氢气所含原子数目为 NA C．0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5 NA D．标准状况下,22.4L H2O 中所含水分子数目为 NA 12．禽流感是 A 型禽流感病毒所引起的,是一种急性高度致死性传染病.防治禽流感时需要大量使用过氧 乙酸、含氯类消毒剂等.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,它与水可以发生复分解反应,其生成物的杀 菌能力是一般含氯消毒剂的 4~5 倍,有关氯胺（NH2Cl,分子中 Cl 的化合价为+1 价）的说法错误的是 ．． A．氯胺与水发生复分解的产物为 NH2OH 和 HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D．氯胺中的氮元素为-3 价 13．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应.已知 O2 和 CH4 充分反应后的生成物是 CO2 和 H2O,由此推断 Cl2 和 CH4 充分反应后的生成物是 A．CCl4 和 HCl B．CCl4 和 H2 C．CH2C12 和 H2 D．C 和 HCl 14．下列离子方程式书写正确的是 － A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O== AlO2 +4NH4++2H2O ＋－ B．向 Ba(OH)2 溶液中加入 H2SO4 溶液：Ba2 ＋SO42 == BaSO4↓ － C．向 Na2CO3 溶液中加入少量稀 H2SO4 溶液：CO32 ＋2H+== CO2↑＋H2O －－－ D．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 == 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O 15．下列说法错误的一组是 ．． ①不溶于水的 BaSO4 是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质 ③0.5 mol/L 的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol/L ④熔融态的电解质都能导电 A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②⑤ 16 17 18 16．已知自然界氧的同位素有 O, O, O,若氢的同位素有 H,D,从水分子的原子组成来看,自 然界的水分子一共有 A．3 种 B．6 种 C．9 种 D．12 种－ 17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O；IO3 →I2； － MnO4 →Mn2+；HNO3→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的 KI,得到 I2 最多的是 －－ B．IO3 C．MnO4 D．HNO3 A．H2O2 ＋＋－－＋－－ 铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下两者恰好完全反应,将得到的生成物 与足量的盐酸作用,后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两者生成的气体物质的量之 比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．9：8 19．美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列 有关说法错误的是 ．． A．还原性：Na>Al B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则 n(Al)≤n(Na) C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀析出 D．若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的 H2 越多,则铝的质量分数越小 20．将总量为 m mol 的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物在密闭容器中加热至 250℃,使其充分反应,已知混合 物中 Na2O2 的物质的量分数为 X,那么当 0＜X＜1/3 时,产生的气体的成分（保持 250℃）应该是 A．O2、H2O、CO2 B．O2、H2O C．O2、CO2 D．O2 第II 卷 非选择题（ 非选择题（共 50 分） 个小题, 三、填空题（本题包含 4 个小题,共 39 分） 填空题（ 21． 分）下列说法或操作正确的是 （3 ①用酒精萃取碘水中的碘,下层液体由分液漏斗下口放出,上层液体由上口倒出 ②使用容量瓶之前必须进行检漏操作 ③取出试剂瓶中的金属 Na,发现取量过多,切割后又把多余的 Na 放回原试剂瓶 ④据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 22． （13 分）已知 A～F 是中学化学中常见物质,其中 A、C、E、F 为气体,B、D 为液体,D 的消费量常 作为一个国家工业发达水平的一种标志,F 的浓溶液与 X 共热通常用于实验室制备黄绿色单质 C,X 是一 种黑色粉末,B 分子中有 18 个电子,是一种常见的绿色氧化剂.反应中部分生成物已略去. 试回答下列问题： ＋Cu ② D ＋水① F A B C ③＋X④⑤＋X⑥ D E F （1）写出下列物质的化学式：A （2）写出反应②的化学方程式 （3）写出反应①、⑥的离子方程式： B C ①______________________________________； ⑥_________________________________________ （4）根据图中方程式,B、C、D、X 氧化性从强到弱的顺序是 （填化学式） 第3 页共 5 页 23．（12 分）如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂分 别为：B（品红溶液） ,C（氯化亚铁溶液） ,D（碘化钾淀粉溶液） ,E（水） ,H（紫色石蕊试液） ,I（饱和 食盐水） .实验开始时,先点燃 A 处酒精灯,打开…字数多,不能写了,再追问吧