温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:22:24

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
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n（PCl3）/mol
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0.16
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以下对反应过程的分析和判断正确的是（　　）
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．T℃时,该反应的平衡常数为0.025C．保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0D．相同温度下,向容器中再充入1.0molPCl5,达到平衡时,PCl5的转化率大于20%

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以
A：错,v(PCl3)=0.2/2/50 = 0.0016mol·L-1·s-1
B．对,T℃时,该反应的平衡常数为0.025
C．错,T℃时,平衡时c(PCl3)=0.2/2=0.2mol·L－1,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1,浓度变大,平衡向正反应方向移动,是吸热反应,则反应的△H＞0
D．错,这是一个气体增大的反应,达到平衡时,PCl5的转化率小于20%

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以 2012高考江苏化学卷14题为什么不选B?14.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的 已知co+h2o≒（可逆） co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1,维持容器温度不变测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器 已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1、2mol*L-...已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1、2mol*L-1,达 一道高考的化学题~~T度时,将3molA,2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容器不变）,发生反应3A(g)+B(g)→XC(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变）,剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,若向平衡混 T℃时,有甲,乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为T℃时,有甲,乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲,乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+b B(g)3C 在一定温度下,向密闭容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若该容器中开始时充入2.0mol的N2和6.0mol H2,则平衡时NH3的物质的量为?答案为（BC）A.若为定容容器,n(NH 某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A（g）+B（g）=可逆C（g) ,经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s 0 5 15 等效平衡的题在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2,（1）若为定容容器,平衡时NH3的物质的量为多 2 已知在一定温度（t）压强下,在容积为V L的密闭容器内充有1molA和1molB,保持恒温恒压,使反应：A（g）2 已知在一定温度（t）压强下，在容积为V L的密闭容器内充有1molA和1molB，保持恒温恒压， 一定温度下,向一带活塞的体积为2l的密闭容器中充入2molso2和1molo2,达到平衡后体积变为1.6L,则SO2的平衡转化率是多少. 在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K,30MPa下达到平衡时,NH3的体积分积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%.,氮气的 化学平衡的基础题恒温 恒压下,向体积可变的密闭容器中冲入3L A和2L B,发生如下反应,3A+2B==(可逆)xC+yD,达到化学平衡时,C的体积分数为m,若维持温度、压强不变,将0.6L A,0.4L B,4LC,0.8LD,作为起始物 我想请问一下,向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol N2、6molH2O,平衡后压强为93.75%求平衡常数? 在室内温度下,湿度为80%左右时,对密闭容器抽真空,然后突然向密闭容器通大气,请问容器内的气体变化?抽真空通道通过过滤装置连接在密闭容器上，陈述问题也要考虑这个方面，主要说说容