2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时请问容器内颜色变浅

2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时请问容器内颜色变浅 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗? 恒温恒容,N2O4= 2NO2建立平衡后,减小N2O4的物质的量,平衡移动的方向?N2O4的体积分数如何变化?NO2的呢? 15.一定条件下,建立平衡2NO2 (g)　　　N2O4(g),以下说法正确的是 （ ）15.一定条件下,建立平衡2NO2 (g)　　　N2O4(g),以下说法正确的是 （ ） A．恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数增大 在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么加入反应物平衡应该正向进行,但是如果正向压强减小,反应又逆向进行,那NO2的体积分数怎么判断?并且有因素 一定条件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数减小请问这个怎么看啊,把它看做加压还是增加反应物浓度啊,为什么还有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平 一定条件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数减小请问这个怎么看啊,把它看做加压还是增加反应物浓度啊,为什么还有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,同时反应体系的压强增大,那么根据勒夏特列原理判断就会出现截然不同结果,为什么会出现这种情况呢?a 恒温恒容,向反应2NO2==N2O4中充入N2,则体系达平衡后,NO2与N2O4的物质的量的浓度之比变大还是变小? 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)== N2O4(g).达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比较,NO2(g)的转化率（ B ） ,若改为恒温、恒压容器,则 N 恒温恒容,“2NO2--N2O4”达平衡时增大NO2的量,那么NO2的转化率怎么变?体积分数呢? 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变