溶液的氢离子浓度与溶液中水电离出的氢离子浓度的区别下面这种说法对吗?一种溶液的ph为11,Kw=1.0*10^（-14）mol/L.那么溶液中的氢离子浓度为1.0*10^（-11）mol/L,当中由水电离出的氢离子浓度为1.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 05:24:58

溶液的氢离子浓度与溶液中水电离出的氢离子浓度的区别下面这种说法对吗?一种溶液的ph为11,Kw=1.0*10^（-14）mol/L.那么溶液中的氢离子浓度为1.0*10^（-11）mol/L,当中由水电离出的氢离子浓度为1.
溶液的氢离子浓度与溶液中水电离出的氢离子浓度的区别
下面这种说法对吗?
一种溶液的ph为11,Kw=1.0*10^（-14）mol/L.那么溶液中的氢离子浓度为1.0*10^（-11）mol/L,当中由水电离出的氢离子浓度为1.0*10^（-7）mol/L.
规律是不是C（总氢离子）=1.0*10^（-ph）mol/L,
C（水电离出的氢离子）=1.0*10^（-7）?
那C（氢氧根离子）等于什么?
急……在线等……

溶液的氢离子浓度与溶液中水电离出的氢离子浓度的区别下面这种说法对吗?一种溶液的ph为11,Kw=1.0*10^（-14）mol/L.那么溶液中的氢离子浓度为1.0*10^（-11）mol/L,当中由水电离出的氢离子浓度为1.
水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!
但氢离子浓度C总满足：C(H+)×C(OH-)=10^-14 !即PH表示总氢离子浓度!
C（总氢离子）=1.0*10^（-ph）mol/L这句对的!
C（水电离出的氢离子）=1.0*10^（-7）这个是这个题的特例!C（水电离出的氢离子）要用【C(H+)×C(OH-)=10^-14 】公式去算,然后减去C（其他物质电离出的氢离子）得到!
C（氢氧根离子）和C（氢离子）是一个道理的,一样的!都符合【C(H+)×C(OH-)=10^-14 】公式!用他计算!相信你自己能举一反三!

呵呵 水溶液里氢离子浓度只有一个！并且符合K=c(H+)*c(OH-)。别想的太复杂。

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