作业帮请问下面说法错在哪里?请分别说明下列说法错在哪里?怎么改正?（回答时请注明番号,）1.同温同压下,原子数目相同的CH4和NH3所占体积相同2.体积、密度相同的氧气与臭氧所含电子数目不同3.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:26:31
请问下面说法错在哪里?请分别说明下列说法错在哪里?怎么改正?（回答时请注明番号,）1.同温同压下,原子数目相同的CH4和NH3所占体积相同2.体积、密度相同的氧气与臭氧所含电子数目不同3.
请问下面说法错在哪里?
请分别说明下列说法错在哪里?怎么改正?（回答时请注明番号,）
1.同温同压下,原子数目相同的CH4和NH3所占体积相同
2.体积、密度相同的氧气与臭氧所含电子数目不同
3.体积相同的氢气与HCl 所含分子数目相同
请问下面说法错在哪里?请分别说明下列说法错在哪里?怎么改正?（回答时请注明番号,）1.同温同压下,原子数目相同的CH4和NH3所占体积相同2.体积、密度相同的氧气与臭氧所含电子数目不同3.
1.同温同压下,原子数目相同的CH4和NH3所占体积相同
(甲烷分子中五个原子,氨气中四个,所以相同原子时,氨气的物质的量大与甲烷,所以氨气体积大于甲烷)
2.体积、密度相同的氧气与臭氧所含电子数目不同
(.体积、密度相同,说明质量相同,所以氧原子物质的量相同,电子数就相同)
3.体积相同的氢气与HCl 所含分子数目相同
(没有说明温度,压强,无法比较（同温,同压下相同）)
1.同温同压下，分子数目相同的CH4和NH3所占体积相同
2.体积、密度相同的氧气与臭氧所含电子数目相同
3.同温同压下，体积相同的氢气与HCl 所含分子数目相同
1.原子数目相等，并不代表物质的量相等，因为CH4一摩尔有5个原子，NH3只有4个，所以NH3的物质的量大，体积大。
2.没有说，等温等压，且，密度相等说明他们的质量不同，又他们的摩尔质量不同，所以电子数目是否相等是很难说的。
3.并没有说等温等压。...
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1.原子数目相等，并不代表物质的量相等，因为CH4一摩尔有5个原子，NH3只有4个，所以NH3的物质的量大，体积大。
2.没有说，等温等压，且，密度相等说明他们的质量不同，又他们的摩尔质量不同，所以电子数目是否相等是很难说的。
3.并没有说等温等压。
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1.同温同压下，原子数目相同的CH4和NH3所占体积相同
CH4---5个原子, NH3----------------4个原子
1mol 5mol X=1.25mol 5mol
因为物质的量不同,同温同压下体积不同
2.体积、密度相同的氧气与臭氧所含电子数目不同
体积、密度相同,质量相同....
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1.同温同压下，原子数目相同的CH4和NH3所占体积相同
CH4---5个原子, NH3----------------4个原子
1mol 5mol X=1.25mol 5mol
因为物质的量不同,同温同压下体积不同
2.体积、密度相同的氧气与臭氧所含电子数目不同
体积、密度相同,质量相同.
O2-----16 O3------24
32g 16mol 32g 16mol
3.体积相同的氢气与HCl 所含分子数目相同
体积相同,如果不是同温同压下,物质量是不同的所以分子数也不同
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1.错，应该是分子数相同的。
2.错。体积，密度一样，那么质量一样，所含的O就一样。那么电子数也一样。
3，错，必须是同温同压下。
（1）把“原子”改成“分子”；
（2）因为“体积、密度相同”，所以氧气与臭氧的质量也相同，得，原子数也相同，推出，含电子数目相同；
（3）加一个前提条件“温度相同的情况下”，才能得出，体积相同的氢气与HCl 所含分子数目相同
第一个题错了：把原子数目改为分子数目就对了（根据方程PV=nRT可得）
1 CH4 一个分子含5原子 NH3 一个分子含4个原子 如果原子数相同体积应该是4比5
2 我看不出怎么错误 （密度不清楚 哪一方面的？ 是密集度 还是质量数/体积？）
3 这个明显不对 温度压力没标明 还有HCl容易液化