酸（碱）溶液稀释时,OH－（H+）的物质的量浓度将增大.稀释体积不是减小吗,水的电离也会增大,但怎么比较才得出的上面的结论啊

酸（碱）溶液稀释时,OH－（H+）的物质的量浓度将增大.稀释体积不是减小吗,水的电离也会增大,但怎么比较才得出的上面的结论啊 用水稀释0.1摩尔每升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH-）/ c（NH3.H2O） B c（NH3.H2O）/ c（OH-）C c（H+）* c（OH-） D OH- 的物质的量 某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时,酸液和碱液中一定相等的是：A c（H+)和c（OH-） B 溶液的物质的量浓度某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时,酸液和碱液中一定相等的是：A c（H+)和c（OH-） 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-] C．[H+]和[OH-]的乘积 D 常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方溶液中水电离出的c(H+)是多少?溶液中c(H+)+c(A-)等于多少?溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)怎么变? 一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH-）/c（NH3*H2O） B c（NH3*H2O）/c（OH-）C c（H+）与c（OH-）的乘积 D (OH-）的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点 NaCO3溶液在稀释的过程中,溶液中那些项逐渐减小A.c(H+) B c（OH-）c（H+）C c（OH-）/c（H+） D c（HCO3-）/c（CO32-） 将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释到1000倍,所得溶液c(Ba2+):c（H-)为多少 将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释到1000倍,所得溶液c(Ba2+):c（H-)为多少 1*10-4mol/L的盐酸溶液稀释10倍 溶液中的C（H+）= ____ C(OH-)=_____ 醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量 na2co3溶液稀释溶液中哪些项逐渐减小?A.c（H+） B.c（OH-)·c（H+） C.c(OH-)/c(H+) D.c(HCO3-)/c（CO32-） 答案选的C.解析说OH-浓度减小,H+增大.但我怎么认为OH-增大,H+减小呢 弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8A.c（H＋）=10-10mol/LB .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )D加水稀释,c（OH－）增大我觉得 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH-)/c(NH3·H2O).B.c(NH3·H2O)/c(OH-).C.c(H+)和c(OH-)的乘积.D.OH-的物质的 稀释NaAc溶液分析H+,OH-,Ac-,HAc的物质的量和浓度变化,如果无法确定也要说明理由. 将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍,下列粒子浓度减小得最多的是（ ）A.CH3COOH B.OH- C.H+ D.CH3COO- 常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为（）A ,1: