作业帮电解反应时电极得失电子（高一化学）比如说电解食盐水时钠离子氯离子在两极时是哪个极夺走离子的电子,哪个极给予离子电子呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:14:24
电解反应时电极得失电子（高一化学）比如说电解食盐水时钠离子氯离子在两极时是哪个极夺走离子的电子,哪个极给予离子电子呢?
电解反应时电极得失电子（高一化学）
比如说电解食盐水时钠离子氯离子在两极时是哪个极夺走离子的电子,哪个极给予离子电子呢?
电解反应时电极得失电子（高一化学）比如说电解食盐水时钠离子氯离子在两极时是哪个极夺走离子的电子,哪个极给予离子电子呢?
电解是强行让离子得失电子.与电源正极相连的一极是阳极,与电源负极相连的一极是阴极.
阳极是电流流入的一极,那么该极就是失电子,因为电子的移动方向与电流的方向相反.同理,阴极是得电子.
失电子的物质是还原剂,通常有金属,如Fe、Cu等,还原性离子,如Cl-、OH-等.
得电子的是氧化剂,通常有一些金属离子,如Cu2+等.
负极给予电子，正极夺走电子
正极得到电子，负极失去电子。
解答此类问题，首先要确定溶液里有哪些离子：在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
其次，比较离子的得失电子顺序，分别写出正负极的反应方程式：在阳极（正极），Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两...
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正极得到电子，负极失去电子。
解答此类问题，首先要确定溶液里有哪些离子：在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
其次，比较离子的得失电子顺序，分别写出正负极的反应方程式：在阳极（正极），Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极（负极），H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
2H++2e=H2↑ (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O==电解===2NaOH+H2↑+Cl2↑
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电解食盐水中：钠离子在阴极附近得电子生成金属钠，氯离子在阳极附近给出电子生成氯气
正极夺取电子。
正离子向电源阴极移动，，，阴离子向电源阳极移动，，，得失电子，，
正离子；看活动顺序，把钾钙纳镁。。。。这顺序倒过来就是了，，
阴离子；碘溴绿，氢氧根《水》含氧酸根，，都忘得差不多了，，不知道对不对，，你再查查吧，，资料书上有的，，，...
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正离子向电源阴极移动，，，阴离子向电源阳极移动，，，得失电子，，
正离子；看活动顺序，把钾钙纳镁。。。。这顺序倒过来就是了，，
阴离子；碘溴绿，氢氧根《水》含氧酸根，，都忘得差不多了，，不知道对不对，，你再查查吧，，资料书上有的，，，
收起
与电源正极相连接的是阳极，发生氧化反应失电子 理论上首得到O2(但实际应根据氯离子浓度而定，当氯离子浓度过高时会得到Cl2）;
负极相连接的是阴极， 还原反应得电子 得到H2
阳极夺电子，阴极给电子。
“电解”说明是电解池，两极为阳极（失去电子、化合价升高）、阴极（得电子、化合价降低）
阳极电极反应方程式：2CI-—2e-=CI2
阴极电极反应方程式：2H++2e-=H2