反应A生成P 其速率常数k（A）为.告诉A的初始浓度 过了2.66分钟 球反应物浓度反应A生成P 起速率常数k（A）为2.66摩尔每立方分米每分钟,反应物A初始浓度1摩尔每立方分米 反应进行到2.66min是 反

反应A生成P 其速率常数k（A）为.告诉A的初始浓度 过了2.66分钟 球反应物浓度反应A生成P 起速率常数k（A）为2.66摩尔每立方分米每分钟,反应物A初始浓度1摩尔每立方分米 反应进行到2.66min是 反 急,求解一道化学速率题(速率常数)反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的 速率常数为k,反应速率是什么?,速率常数为k,反应速率为 反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1 mol／L时,反 2O3生成3O2,以O2为基准物质,其反应速率常数为K,以O3为基准物质,其反应速率常数为K',求K与K'关系跪求答案,在线等 打什么求教哇 最好详细点 3A→ p.已知反应速率常数K=0.15mol/l乘以s,则反应级数n等于多少 对于零级反应,下列说法错误的是A.反应速率与反应物浓度无关 B.速率常数k的单位为mol/（L.S）C.酶催化反应,在底物浓度足够大时为零级反应D.髓反应进行,反映的速率会减小 根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ,其活化能越大,速率常数k 将 （7） .根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ；对不同反应,其活化能越大,速率常数k 反应速率方程问题A+B=C的反应,k为B的速率常数,则B的速率表达式如何书写?是d[B]/dt=k[A][B]吗?这题里不是说k是B的速率常数了吗?方程内有A的浓度没有关系吗?如果不对,正确应该如何写? 一离散随机变量X,其概率分布律为P(X=k)=a(5-k),(k=0,1,2,3,4).求（1）常数a;(2)概率P(X>2);(3)数学期望EX 把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程A：HI的生成速率等于其分解速率B：HI的生成速率小于其分解速率C：HI的生成速率大于其分解速率D：无法判断 设随机变量X的概率分布为P（x＝k）＝a／5^k,a为常数,k＝1,2,…,则a＝____ 3 对于焓变小于零的化学反应,若升高温度,其数值变小的是（ ） A 正反应速率 B 逆反应速率 C 逆反应速率常数 D 化学平衡常数 Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）.正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)通过所给数据计算得知：在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为______.[选填A、B、C、 对于零级反应,下列说法正确的是 （ ）A．活化能很小 B．反应物浓度不随时间变化C．速率常数k等于零 D．反应速率与反应物浓度无关 无机化学的反应速率常数问题可逆反应达到平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数?A一定发生变化B一定不变化C不一定变化D与k无关 当活化能为（）,反应温度升高5℃时,其速率常数变化最大?A E=65kj/molB E=350kj/molC E=155kj/molD E=210kj/mol 用氯酸钾制氧气时,错把高锰酸钾当二氧化锰混入,其结果是 A、反应速率加快,生成氧气量不变 B、反应速率不变 C、反应速率加快,生成氧气的质量增加 D、不生成氧气