高中化学方程题

高中化学方程题
高中化学方程题

高中化学方程题
（一）按重要的反应物分类的化学方程式
（1）、氧气的性质：
① 单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（②）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
（1）、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
（3）、碳和碳的氧化物：
（①）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（②）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（③）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（④）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
（五）、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

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高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)                           

F2+Xe(过量)==XeF2    

2F2(过量)+Xe==XeF4  (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)    

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)        

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2                           

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2                               

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2                             2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P2PCl3             Cl2+PCl3PCl5        Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3          Cl2+CuCuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3  (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2                  Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2                        Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3  

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl              

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓                  Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓   (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl              

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– 

Cl2+H2O2===2HCl+O2                             Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3FeFe3O4             O2+K===KO2
S+H2H2S                     2S+CCS2                     S+ZnZnS

S+Fe  FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) 

S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H22NH3              N2+3MgMg3N2            N2+3CaCa3N2
N2+3BaBa3N2              N2+6Na2Na3N             N2+6K2K3N
N2+6Rb2Rb3N             N2+2Al2AlN               

P4+6H24PH3         P+3NaNa3P                 2P+3ZnZn3P2

H2+2Li2LiH
2、还原性
S+O2SO2                     S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O    

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O    

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2  2NO              

4P+5O2P4O10(常写成P2O5)

2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）     PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2CF4                    C+2Cl2CCl4           
C+O2(足量)CO2                         2C+O2(少量)2CO

C+CO22CO                 C+H2OCO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2SiCl4   (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2SiO2     Si+CSiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑          (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：  (Cl2+H2OH++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O                 (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O           (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O        (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O                 (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2          (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaOCaC2+CO↑          

3C+SiO2SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 
2Na+H22NaH          4Na+O2==2Na2O      2Na2O+O22Na2O2  

2Na+O2Na2O2      2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑         2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑     2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti   Mg+Cl2MgCl2       Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgO            Mg+SMgS

2Cu+SCu2S  (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2         Mg+2RbClMgCl2+2Rb
2Mg+CO22MgO+C             2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑     (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3  (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn            2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe                 2Al+3FeOAl2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑              2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑     2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O   (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O   Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑     2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3     3Fe+2O2 Fe3O4          2Fe+O22FeO (炼钢过程)

Fe+I2FeI2

Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑                            Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu                                  Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓                                   Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O  

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O    

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O