高中酸碱中和滴定误差分析三道题用KOH溶液滴定未知浓度盐酸1.再注入未知浓度盐酸之前用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是?2.若称取一定量的KOH固体（含少量NAOH）配置标准溶液并用

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 20:26:20

高中酸碱中和滴定误差分析三道题用KOH溶液滴定未知浓度盐酸1.再注入未知浓度盐酸之前用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是?2.若称取一定量的KOH固体（含少量NAOH）配置标准溶液并用
高中酸碱中和滴定误差分析三道题
用KOH溶液滴定未知浓度盐酸
1.再注入未知浓度盐酸之前用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是?
2.若称取一定量的KOH固体（含少量NAOH）配置标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果的影响是?
3.滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是?

高中酸碱中和滴定误差分析三道题用KOH溶液滴定未知浓度盐酸1.再注入未知浓度盐酸之前用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是?2.若称取一定量的KOH固体（含少量NAOH）配置标准溶液并用
1,对结果无影响,因为润洗锥形瓶并不影响加入锥形瓶中未知盐酸的物质的量浓度
2无影响,因为酸碱滴定的实质为氢氧根与氢离子反应而氢氧化钠与氢氧化钾中氢氧根含量相同,所以不影响滴定结果
3会使测量结果变大.因为仰视会使读数偏小,即在（V2-V1）中,V1减小,则整个结果将偏大,则代入计算后会使结果偏大

1.使浓度偏高
2.使浓度偏低
3.使浓度偏高

1、偏高。2、偏低。3、偏高。
酸碱中和滴定的误差分析要注意一个原则，那就是实验进行的过程中是哪些量发生转变，我们都要转化成标准液体积的变化，若标准液体积变大，待测液的浓度就变大。例如第一题，用待测液润洗锥形瓶的结果是需要的标准液变多了。...

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1、偏高。2、偏低。3、偏高。
酸碱中和滴定的误差分析要注意一个原则，那就是实验进行的过程中是哪些量发生转变，我们都要转化成标准液体积的变化，若标准液体积变大，待测液的浓度就变大。例如第一题，用待测液润洗锥形瓶的结果是需要的标准液变多了。

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高中酸碱中和滴定误差分析三道题用KOH溶液滴定未知浓度盐酸1.再注入未知浓度盐酸之前用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是?2.若称取一定量的KOH固体（含少量NAOH）配置标准溶液并用如何分析酸碱中和滴定中实验误差? 酸碱中和滴定实验,这个表格误差分析, 酸碱中和滴定误差分析中,滴定终点判断不准,滴定终点是什么,怎么分析高中化学酸碱中和滴定误差分析高中酸碱中和滴定,用盐酸滴定NaOH,为什么洗涤时碱式滴定管用待测液润洗,V(标准)会偏小?我写错了应该是碱式滴定管未用待测液润洗,v(标准)偏小,但为什么偏酸碱中和滴定管误差分析酸碱中和的误差分析酸碱滴定中和的误差分析用标注液（盐酸）滴定待测液（氢氧化钠）时,氢氧化钠分别含有Nacl、Na2O、Na2CO3、KOH,待测溶液的浓度是偏高还是偏低.理由. 酸碱中和滴定误差应该如何分析?虽然很笼统，但是确实搞不懂。酸碱中和滴定中误差分析的时候为什么C标是恒量酸碱中合滴定误差分析高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况求教高中化学专家,酸碱中和滴定一个误差分析酸碱中和滴定误差分析中,配置标准液时,定容俯视为什么会使得待测液的浓度偏低? 俯视读数时,读数不是偏大的吗化学中和滴定实验误差举出典型误差并且分析谁能提供一份较为详细关于酸碱中和滴定的实验过程原理原理误差分析图等酸碱中和滴定误差分析是用实际值与测量值比较还是测量值与实际值比较酸碱中和滴定误差酸碱滴定中哪一步误差最大啊,引入的误差数量级是多少啊化学酸碱中和滴定