化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13),Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12),若在一含有KCl,KBr,K2CrO4浓度均为0.01mol/l混合溶液中,逐滴加入0.01mol/lAgNO3溶液,最先和最后沉淀的物质分别是?Ag

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:36:59

化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13),Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12),若在一含有KCl,KBr,K2CrO4浓度均为0.01mol/l混合溶液中,逐滴加入0.01mol/lAgNO3溶液,最先和最后沉淀的物质分别是?Ag
化学物质沉淀的先后?
已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),
Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13),
Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12),
若在一含有KCl,KBr,K2CrO4浓度均为0.01mol/l混合溶液中,逐滴加入0.01mol/lAgNO3溶液,最先和最后沉淀的物质分别是?
AgBr Ag2CrO4
为什么?

化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13),Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12),若在一含有KCl,KBr,K2CrO4浓度均为0.01mol/l混合溶液中,逐滴加入0.01mol/lAgNO3溶液,最先和最后沉淀的物质分别是?Ag
同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)
----------------------------------------------------------------
根据[Ag+][Cl-]=Ksp(AgCl)可得：
沉淀Cl-所需的Ag+浓度为：
[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=(1.77*10^-10)/0.01=1.77*10^-8 mol/L
根据[Ag+][Br-]=Ksp(AgBr)可得：
沉淀Br-所需的Ag+浓度为：
[Ag+]=Ksp(AgBr)/[Br-]=(5.35*10^-13)/0.01=5.35*10^-11 mol/L
根据[Ag+]^2*[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)可得：
沉淀CrO42-所需的Ag+浓度为：
[Ag+]=根号(Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-])=根号(1.12*10^-10)=1.06*10^-5 mol/L
比较上面三个[Ag+]值,可知沉淀Br-所需的[Ag+]最小,沉淀CrO42-所需的[Ag+]最大,因此沉淀先后顺序为：
AgBr、AgCl、Ag2CrO4

因为
AGBR的KSP，比较小，说明AGBR比较难溶。
当溶液里的AG的浓度到达5.35*10^(-13)以后，AGBR开始沉淀而其他两个都没反应，因为还没达到饱和浓度，
然后等BR离子沉淀完全以后，AG离子再次增多，到达1.12*10^(-12)后，Ag2CrO4
开始沉淀，而AGCL还没有到达饱和，所以沉淀顺序是先AGBR,再Ag2CrO4,最后AGCL。...

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因为
AGBR的KSP，比较小，说明AGBR比较难溶。
当溶液里的AG的浓度到达5.35*10^(-13)以后，AGBR开始沉淀而其他两个都没反应，因为还没达到饱和浓度，
然后等BR离子沉淀完全以后，AG离子再次增多，到达1.12*10^(-12)后，Ag2CrO4
开始沉淀，而AGCL还没有到达饱和，所以沉淀顺序是先AGBR,再Ag2CrO4,最后AGCL。

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注意不能直接比较铬酸银和氯化银的Ksp
因为铬酸银是Ag+的平方带入计算的
因此银离子浓度很大它才会沉淀
相信最先沉淀的你能明白 不懂加我问

化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13),Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12),若在一含有KCl,KBr,K2CrO4浓度均为0.01mol/l混合溶液中,逐滴加入0.01mol/lAgNO3溶液,最先和最后沉淀的物质分别是?Ag 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12,某溶液中含有Cl离子、Br离子、CrO4离子,浓度均为0.010mol∕L,向该溶液中逐滴加入0.010mol∕L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为? 已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10^-12.某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为——— 关于Ksp的大小性质有哪些?沉淀的先后 沉淀溶解平衡19,在2mL物质的量浓度相等的和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )(已知Ksp(AgI) > Ksp(AgCl))A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都 已知,常温下,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝8.3×10－17,下列叙述中正确的是( ) A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C．将0.0 已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp= 1.8×10-10 .在含有0.01mol/LNaI和0.01mol//LNaCl的溶液中,当出现AgCl沉淀时,I-为多少? 已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl 为什么错 Qc＞Ksp Qc＜Ksp Qc=Ksp 时 是什么情况 溶液中有沉淀吗 还有：AgCl的饱和溶液中有沉淀吗 悬浊液中呢? B项 为什么先生成AgCl沉淀呢已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3,Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3,Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的（ ）A．等 1.已知AgCl能向Ag2S转化,能否判断他们Ksp的大小 2.已知Ksp（AgCl）大于Ksp（Ag2S）,如何判断溶解能力 100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol· L－1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl溶液 有AgCl沉淀生成 能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小吗? 已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10,向含同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L硝酸银溶液,先生成的沉淀是什么?是AgCl吗？ 已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合再向其中加入一定量AgNO3固体,下列说法不正确的是A．两清液混合后,AgCl,AgI都沉淀, 看我问的 1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量AgNO3固体,下列说法不正确的是：A.两清液混合后,AgCl,AgI都沉淀B.两清液混合后,只有Ag 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L的K2CrO4和0在浓度均为0.01mol/L的KCL和K2CrO4的混合液中,逐滴加入溶液时,先析出沉淀AgCL,这是为什么呢?当第二种离子刚开始沉淀时,CL-的浓度 已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由