BT的化学题将一定量的镁粉和碳酸钙的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得其混合物的质量无变化,则此混合物中镁与碳酸钙的质量比为?麻烦写出具体过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 10:00:40
BT的化学题将一定量的镁粉和碳酸钙的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得其混合物的质量无变化,则此混合物中镁与碳酸钙的质量比为?麻烦写出具体过程
BT的化学题
将一定量的镁粉和碳酸钙的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得其混合物的质量无变化,则此混合物中镁与碳酸钙的质量比为?
麻烦写出具体过程
BT的化学题将一定量的镁粉和碳酸钙的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得其混合物的质量无变化,则此混合物中镁与碳酸钙的质量比为?麻烦写出具体过程
CaCO3==CaO+CO2 2Mg+CO2==2MgO+C 两个条件均是:高温下
质量不变,即无气体产生,也就是说,二氧化碳全部被镁消耗.
故得出 1mol CaCO3对应2mol Mg
质量比:100:48=25:12
镁粉最后变成氧化镁,碳酸钙中的 钙元素最后转化为氧化钙,碳元素最后变成单质碳。因为一个碳酸钙有三个氧原子,最后变成单质碳和 氧化钙,知保留了 一个氧原子,所以 还有两个氧原子必定到氧化镁里面去了,所以镁和碳酸钙的摩尔比例是 2:1.那么质量比就是48:100.具体方程有:
CaCO3=CaO+CO2__Mg+CO2=MgO+2C可是 答案上是33:50 而且 这是初中化学......??...
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镁粉最后变成氧化镁,碳酸钙中的 钙元素最后转化为氧化钙,碳元素最后变成单质碳。因为一个碳酸钙有三个氧原子,最后变成单质碳和 氧化钙,知保留了 一个氧原子,所以 还有两个氧原子必定到氧化镁里面去了,所以镁和碳酸钙的摩尔比例是 2:1.那么质量比就是48:100.具体方程有:
CaCO3=CaO+CO2__Mg+CO2=MgO+2C
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