实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一.．实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/06 00:25:22

实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一.．实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其
实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一.
．实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,
且其成分单一.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
   ⑴阳离子的确定：
实验方法及现象：                                                 .
结论：此白色固体是钠盐.
⑵阴离子的确定：
    ①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色.
    ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl₂溶液,出现白色沉淀.
    II．确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下：
步骤I 称取样品1.000 g.
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点.
按上述操作方法再重复2次.
⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                     .
⑵在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
  ⑶滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
     则该变质固体中X的质量分数为                     .
麻烦告诉我质量分数怎么求,非常急,
待测溶液体积是25ml,标准溶液的体积平均值是20ml

实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一.．实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其
先求出平均消耗多少高锰酸钾溶液.分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差较大,计算时应舍去.即（20.01+19.99）/2=20ml

根据氧化还原电子升降守恒,亚硫酸根比上高锰酸根=5:2
计算公式：求出mX=亚硫酸根物质的量乘以亚硫酸钠的式量0.02*0.01*10/2*5*（23+32+16*3）=0.63
质量百分比63%
要点及思路：通过高锰酸钾的物质的量求亚硫酸根的物质的量,不要忘记题目中只取了十分之一