2010年杭州市统测的高一年级化学卷 或者卷子求2010年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷及参考答案,1

2010年杭州市统测的高一年级化学卷 或者卷子求2010年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷及参考答案,1
2010年杭州市统测的高一年级化学卷 或者卷子
求2010年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷及参考答案,1

2010年杭州市统测的高一年级化学卷 或者卷子求2010年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷及参考答案,1
2010年杭州市高一年级教学质量检测(第二学期期末)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40 K-39
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意,每小题2分,共40分）
1、2009年12月27日,曹操高陵在河南安阳被发现又掀起了一轮考古热,目前考古学上判定文物年代普遍采用14C测年法,关于14C下列说法不正确的是（ ）
A、14C的相对原子质量为14g/molB、每个14C原子中含有6个电子
C、第个14C原子中含有8个中子D、12g14C中所含原子数小于阿伏加德罗常数NA
2、某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,其中没有意义的实验是（ ）
A、取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分另与酚酞试液作用,观察溶液颜色
C、向滴有酚酞的20ml 0.1mol/LNaOH溶液中,逐滴加入25ml 0.1mol/L 盐酸溶液,观察溶液颜色变化
D、向滴有酚酞的25ml 0.1mol/L盐酸溶液中,逐滴加入20ml 0.1mol/L NaOH溶液,观察溶液颜色变化
3、“假说”在化学学科的研究和发展中起到不可代替的作用.下列“假说”在化学学科的发展中曾经起到一定的积极作用.从目前的化学理论看,仍然科学的是（ ）
A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B、阿雷尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性,因而产生吸引力,由此形成化合物”
D、盖•吕萨克提出的“在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
4、电解饱和食盐水时得到的产物是（ ）
A、阳极（与电源正极相连的极）得到氢气
B、阴极（和电源负极相连的极）得到氯气
C、可产生金属钠
5、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子集资检验出来,下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A、①②④②③　　　B、④②①②③　　　C、①②③②④　　　D、④②③②①
6、下列长式元素周期表族序数正确的是（ ）
A、第三列为IB B、第十八列为OA C、第十四列为IVAD、第八列为VIIIB
7、下列结论错误的是（ ）
A、氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B、微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-
C、酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
D、金属性：Be>Mg>Ca>K
8、发射“神舟七号“载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭.该火箭泊主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是（ ）
A、此反应是氧化还原反应
B、反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C、在此反应中N2O4作还原剂
D、R分子式为C2H8N2
9、用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）

10、过氧化氢是一种无色黏稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂.为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体,该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物,具有Na2CO3和H2O2的双重性质.接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）
A、MnO2B、FeCl2C、CH3COOHD、NaHCO3
11、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是( )
12、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A、3：2：3B、3：1：2C、2：6：3D、1：1：1
13、已知氨极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列装置中不适宜作NH3气体尾气吸收的是（ ）

14、下列反应离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钠溶液中通入SO2：SO2 + OH- = HSO3-
B、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 ↓+ H2O
C、铜片和氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
D、氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
15、将足量的SO2气体通入下列溶液中,不能使溶液变成无色的是（ ）
A、紫色石蕊溶液B、品红溶液C、酸性高锰酸钾溶液D、含酚酞的NaOH溶液
16、通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢,向一定量Fe、Fe2O3的混合物中,加入足量的盐酸,要保证气体产生,则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比至少应（ ）
A、大于1：1B、等于1：1C、小于1：1D、大于2：1
17、下列表中的数字代表的是元素的原子序数.表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）

18、以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）
A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B、N2→NH3→NO2→HNO3
C、S→SO3→H2SO4→MgSO4D、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
19、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示,下列叙述正确的是（ ）
A、OE段化学反应速率最快
B、EF段化学反应速率最快
C、FG段收集的二氧化碳气体最多
D、由图可推断出该反应是吸热反应
20、化学反应N2 + 3H2 == 2NH3 的能量变化如图所示,以下叙述正确的是（ ）
A、1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
B、1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ、
C、1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ、
D、1/2 mol N2 和3/2 mol H2 反应生成1mol NH3是吸热反应
二、简答题（本大题共5小题,共30分）
21、（4分）离子反应是中学化学重要的反应类型.回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有_________________
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.

（3）写出能用CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示的化学方程式：
_____________________________________________________________________________
写出不能用H+ + OH- = H2O表示的中和反应的化学方程式:
_____________________________________________________________________________
22、（4分）从根本上解决环境和生态问题,还要依靠绿色化学的发展.温室效应是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.2009年哥本哈根气候大会上,中国向世界着重承诺：到2020年中国单位国内生产总值（GDP）CO2排放比2005年下降40%~50%.
（1）下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的是：_________________
A、减少化石燃料的使用B、降低人口出生率
C、采用节能技术D、利用太阳能、风能
（2）绿色化学提倡化工生产提高原子利用率,原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比.并针CO2转化为有机物可有效实现碳循环.CO2转化成有机物的例子很多,如：
以上反应中,最节能的是________________;原子利用率最高的是___________________
23、（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T能形成双原子分子,分子内原子间存在3对共用电子对
X第3周期元素的简单离子中半径最小的
Y最外层电子数是最内层电子数2倍,其最高价氧化物是一种固体,用于生产光导纤维
Z最低负价为-2,且无最高正价
回答以下问题：
（1）比较：氢化物的稳定性：T____Z,最高价氧化物对应的水化物的酸性：T______Y.(填>;<或=)
（2）写出T的氢化物的电子式：___________
(3)X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：
_______________________________________________________________
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：______________________________（用元素符号表示）
24、（10分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系（略去条件和副产品）

（1）若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式：
________________________________________________________________
（2）若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性.试写出A转化为B的化学方程式：__________________________________________________________________
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式：______________________________________________________________________
（4）若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4：5,且D、E为同一物质,则B为_____________
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A、E、C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数为B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式：________________________________________________________
25、制取硝酸铜有如下三种方案：
（1）上述三种方案中最能体现绿色化学理念的是方案____________
（2）写出方案甲化学方程式,并标出电子转移的方向和数目： __________________________________________________________________
（3）写出方案乙的离子方程式：___________________________________________________
三、实验题（本大题共有3小题,共20分）
26、（5分）用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验,回答下列问题：
（1）反应过程中在左侧大试管中观察的现象是液体由无色变为________色
（2）实验结束后在左侧吕试管底部有一些白色固体,该白色固体是__________________
（3）实验结束时,甲同学认为应选熄灭酒精灯等试管冷却后再拔去橡皮塞.而乙同学认为应选拔去橡皮塞再熄灭酒精灯.他们做法都有一定的道理,也都有一些不足,请指出两种方案的理由和不足：______________________________________________________________
27、（8分）某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素,进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2ml,加入蒸馏水,振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液,溶液显示淡红色.
（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液,显示淡红色的原因是：______________________
（2）学生甲认为此补血剂含铁量很低,属不合格产品.你认为学生甲的观点合理吗?为什么?________________________________________________________________________
（3）学生乙又作了进一步的探究实验,他将上述所得的溶液分成三份,分别加入了氯水、溴水、碘水.发现加入氯水、溴水后的溶液呈血红色,颜色明显加深,加入碘水的试管颜色无明显变化.请写出加入氯水后对应的离子方程式：_______________________________
（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断,Fe与I2反应的产物应该是_____________
28、（7分）如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些红品分别制取：NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有：________；选用B装置可制取的气体有_______；通常选用C装置制取的气体有________.若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置_________(填装置的编号字母)
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：______________________________
（3）若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的_________________
A、生石灰B、浓硫酸C、五氧化二磷
（4）标号①的仪器除用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于_______(填实验操作名称)
四、计算题（本题共2小题共10分）
29、（4分）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分.右图是某品牌矿泉水中标签上的内容,请回答下列问题.
（1）这瓶水中含Na+的质量为≥_______mg
（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥_______mol/L
30、（6分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100ml盐酸反应.（题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的数学式表示,不必化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为___________.
（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L
（3）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时,生成CO2的体积（V）的取值范围是________________.
[参考答案]
题号1234567891011121314151617181920
答案ADBDBCBCCDCCCBAADDBB
21、（4分）
（1）③⑤
（2）
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O（其它合理的答案也可）
Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（其它合理的答案也可）
22、（4分）
（1）A、D
（2）c 、 a
23、（7分）
元素编号元素性质或原子结构
T能形成双原子分子,分子内原子间存在3对共用电子对
X第3周期元素的简单离子中半径最小的
Y最外层电子数是最内层电子数2倍,其最高价氧化物是一种固体,用于生产光导纤维
Z最低负价为-2,且无最高正价
回答以下问题：
（1）TY. （2）
(3) Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4）Al>Si>N>O
24、（10分）
（1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
（4）SO2
点燃
（5）CO2 + 2Mg ==== C + MgO
25、
（1）丙,没有污染
（2）
（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
26、
（1）蓝绿色
（2）无水CuSO4
（3）甲考虑到了防污染,但未考虑到会倒吸
乙考虑到了防倒吸,但考虑到会产生污染气体
27、
（1）含有少量的Fe3+
（2）不合理,补血剂应当是Fe2+,不显红色说明产品合格.
（3）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
（4）FeI2
28、
（1）NH3 ；CO2、H2；Cl2； B
△
（2）MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O
（3）a
（4）萃取,分液
29、
（1）1.5 (2)1×10-4
30、（1）21：25 （2）a/9.2(3)

我也要、、、、、

= =你是杭高的么

11中的吧？

http://wenku.baidu.com/view/6023e4232f60ddccda38a076.html