作业帮盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:02:58
盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊
盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊
水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊
盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊
以醋酸钠溶液水解为例子：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：
K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)}
在稀溶液中,我们认为水的浓度是不变的（因为稀溶液中,绝大部分是水,水的浓度可以认为不变的）,所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式就变为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C( CH3COO-),意思是,醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值；
醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的,溶液酸性会增强.原因是：该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!
盐酸是强酸啊，兄弟
你说的是强酸弱碱盐吧。【一定范围内】浓度大的时候，虽然水解程度减少，但是基数增加了，你也可以运用（勒夏特列原理），可以得知【H+】是增加的。
例如 氯化铵和水 （ 水可以想象成氯化铵的浓度为零）
因为水解会消耗水中的OH-离子因为所是由OH-跟H-组成所以剩下的H-浓度变大越强
这种说法是错误的。
因为不论是酸溶液还是碱溶液（包括弱酸盐溶液），浓度越小，其PH越趋向等于7，即溶液趋向于中性。所以说，溶液浓度越小，溶液酸性或碱性增强都是错误的。
弱酸根浓度的越小，其水解程度越大，但水解程度的增大远不及浓度减小的程度。只能是碱性变小的程度小于溶液浓度减小的程度而已。...
全部展开
这种说法是错误的。
因为不论是酸溶液还是碱溶液（包括弱酸盐溶液），浓度越小，其PH越趋向等于7，即溶液趋向于中性。所以说，溶液浓度越小，溶液酸性或碱性增强都是错误的。
弱酸根浓度的越小，其水解程度越大，但水解程度的增大远不及浓度减小的程度。只能是碱性变小的程度小于溶液浓度减小的程度而已。
收起