在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（ ）.1.请写出详细思路及步骤,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 09:36:14

在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（ ）.1.请写出详细思路及步骤,
在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（ ）.1.请写出详细思路及步骤,

在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（ ）.1.请写出详细思路及步骤,
绝对正确的回答：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化的；
3个Cl2中,共6个Cl原子,还有一个来源于KClO3,这1个化合价降低了,是被还原的.
所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5：1.
（这个问题在分析的时候,实际是要用到“就近原则”,即同种元素的高价态和低价态发生“归中反应”,化合价“只靠拢,不交叉”.如仍有疑问,你可问一下你的化学老师,“什么是就近原则?”就会豁然开朗.）

列化学方程式为
KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2
观察左右两式可知反应中氯离子被氧化了5个，被还原了一个（氯酸根）。
因此比例为5:1。
“当有6mol电子发生转移后”这是个障眼法，与解题无关。为什么是5个？6个-1价氯离子中的1个没有电子转移，而是附着到了钾离子并结合生成KCl。...

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列化学方程式为
KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2
观察左右两式可知反应中氯离子被氧化了5个，被还原了一个（氯酸根）。
因此比例为5:1。
“当有6mol电子发生转移后”这是个障眼法，与解题无关。

收起

反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中有5个-1价的Cl化合价升到0价，一个+5价的Cl化合价降到0价，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比永远是5:1，和实际参加反应的量无关。

KClO3 + 6HCl -----> KCl + 3Cl2 + 3H2O
不管几摩尔电子转移，都是5:1。

KCL(+5)O3+6HCL(-1)→KCL(-1)+3CL2(0)+3H2O，氯酸钾中CL被还原，盐酸中1molCL-不变，和K+离子结合成KCL，其他5molCL-离子被氧化为0价CL，与被还原的cl生成3CL2。

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