杂化轨道n=2时有几个电子?

杂化轨道n=2时有几个电子? 为什么杂化轨道n=2时有8个电子：1s2 2s2 N原子sp2杂化后p轨道上有几个电子? 杂化轨道中的电子跃迁哪些杂化电子要跃迁?为什么H2O中氧原子的电子不用跃迁,而NH3中N的2s里的电子跃迁到2p轨道 然后再杂化? 关于sp2 sp3杂化的问题（一）比如 NO2-分子 中心N应该是6电子 采取sp2杂化 那应该是（1）N给每个N-O σ键提供2个电子 每个氧的3个p轨道中的一个和O-N—O平面垂直的p轨道 和N的空轨道形成4电子3 当n=4时,该电子层中有那几个电子亚层?共有到少不同的轨道? 白磷P4中磷原子杂化轨道形式,有人说电子对数n=（5+1*3）/2=4, 电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事 电子轨道杂化原理是什么? 电子轨道杂化的动力学原因? 某原子的M层有6个电子,则该原子2p轨道中有几个电子,3p轨道中有几个电子 杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的CO2杂化时如何形成SP轨道,要不要激发2S的电子到P轨道上再杂化 电子轨道数的维度有几个 杂化轨道数=共用电子对数+孤电子对数,孤电子对数是不是只算中心原子的 碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化,请问,为什么碳还有“剩余的3个2p轨道”,不是只有一个吗?碳的每个sp3轨道有几个电子？ 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑 so2杂化轨道中有几个电子sp2杂化方式应该是1/3s电子2/3p电子 so2杂化方式到底是怎样的?哪位好心的同学画一下3Q ..查百度没查明白最后那大派键是怎么形成的 还有杂化轨道中的孤电子对是怎么 当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,C的1个2s轨道和3个2p发生混杂.为什么是1个2s轨道和3个2p?碳原子不是有14个电子吗,怎么不是最外层电子杂化,而是第2层的.还有,每一个电子层有几个能级.电子的