0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 03:20:16

0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小
0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小

0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小
反应完毕之后,有三种溶质,NaCl、NH4Cl、NH3.H2O,其浓度相等都是0.05mol/L,假设体积是20L：
Cl- 2mol
Na+ 1mol
NH4+ 1mol
NH3.H2O 1mol

其中氨水的电离将大于铵根的水解,因此
[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]

H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 。水最多，然后是Cl0.1mol/l，其次为Na0.05mol/l，NH4+有部分水解因此小于0.05mol/l，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液酸性，因此H+〉OH—。水解程度小，NH4+>H+。一水合氨的电离为甚么大于铵根离子的水解程度复制错了，没看清题目，首先等温等浓度的NH4+水解程度，不如NH3·H2O电离程度，你可以找公式算下它的电离常数，所...

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H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 。水最多，然后是Cl0.1mol/l，其次为Na0.05mol/l，NH4+有部分水解因此小于0.05mol/l，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液酸性，因此H+〉OH—。水解程度小，NH4+>H+。

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Na+、Cl-很明显是不变的。然后铵根和氢氧根就看电离程度了。高中阶段不会涉及到。

理论结果：0.2mol/l 的 NH4CL溶液存在0.2mol/l NH4+和0.2mol/l Cl-，0.1mol/l 的NAoH存在0.1mol/l 的Na+和0.1mol/l OH-。
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3!＋H2O,即NH4+＋HO-－－NH3＋H2O
氨水挥发。
NH4Cl和NaOH一比一反应，溶液中各个离子浓度：NH4+为0.2－0.1=0.1...

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理论结果：0.2mol/l 的 NH4CL溶液存在0.2mol/l NH4+和0.2mol/l Cl-，0.1mol/l 的NAoH存在0.1mol/l 的Na+和0.1mol/l OH-。
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3!＋H2O,即NH4+＋HO-－－NH3＋H2O
氨水挥发。
NH4Cl和NaOH一比一反应，溶液中各个离子浓度：NH4+为0.2－0.1=0.1mol/l，
CL-,Na+反应过程无损失，为原来的0.2mol/l和0.1mol/l。

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一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什么错了呀? 在一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量?为什么两者不同? 下列溶液中,所含NH4+的浓度与0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液100mL所含NH4+的浓度相等的是A 0.1mol/L的NH4Cl 溶液100mL B 0.2mol/L的NH4NO3溶液100mLC 0.1mol/L的(NH4)3PO4溶液100mLD 0.2mol/L的NH4Cl 溶液50mL 0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小 50ml 0.2mol/L NH3·H2O 与50ml 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4^+浓度为什么不相同NH4Cl水解后也是生成0.2mol/L的NH3·H2O,为什么结果浓度不相同呢 0.2mol/L的KOH与0.1mol/L的NH4CL等体积混合,那么溶液中有几种平衡关系（离子方程式）,有多少种粒子 1、 下列溶液中的氯离子浓度与50ml 0.1mol/L 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是A 150ml 0.1mol/L NaCl溶液B 75 ml 0.2 mol/L NH4Cl溶液C 300 ml 0.1 mol/L KCl溶液D 150 ml 0.1 mol/L FeCl3溶液2、 由CH4和O2组成的混合 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4的物质量相同 判断对错 1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓 与100L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+例子浓度相同的是A10ml 1mol/L（NH4）2SO4溶液 B50ml 0.2mol/L NH4CL溶液C10ml 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D200ml0.1mol/LNH4NO3溶液 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 0.01mol/l的NH4CL溶液与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合,离子浓度大小关系,为什么、 PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢 一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者为什么?同温下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者这是为什么呢?温度越高浓度越小电 0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+)