将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱.这句话我不理解,等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,不应该是显碱性吗?为什么滴入石蕊后溶液变

将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱.这句话我不理解,等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,不应该是显碱性吗?为什么滴入石蕊后溶液变 （1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20 NH3.H20与SO2反应 将含有2.0mol/L NH3和2.0mol/L NH4Cl的溶液与含有0.30mol/L[Cu(NH3)4]2+的溶液等体积混合,通过计算说明,混合后有无Cu(OH)2沉淀生成 下列溶液中导电性最弱的是（ ）A.0.2mol/L NaClB.0.2mol/L NaOHC.0.5mol/L HNO3D.0.3mol/L NH3*H20怎么判断的呐? 将NH3和O2的混和气体投入到5L的密闭容器中,发生反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,一段时间后消耗NH3的物质的量为2mol,此时,NO的物质的量浓度为__,H20的物质的量浓度为__ 含0.86%NH3,密度为0.99g/ml的NH3.H20中OH-离子浓度和pH值各为多少?原题如此,查表得出解离常数1.77*10-5..然而...95*10-3mol/L,pH11.5然而我计算所得为3.87*10-3mol/L...近似与精确的都试过了,都相差无几...本人 在0.1mol/L的氨水中,NH3·H20=NH4+ + OH-..在此平衡体系中通入CO2以下几种条件的怎么变化（填“增大”“减小”“向左”“向右”)1.电离平衡移动的方向_______2.n(OH-)_______3.c(OH-)_______4.c(NH3·H20)_______5 在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-57*10^-3MOL/L已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-5 7*10^-3MOL/L 将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后HAc和NaCl,NaAc物质的量相同,CH3COOH=CH3COO- + H+.CH3COONA+H20=CH3COOH+OH-醋酸根在水解有消耗,而水解生成OH-也消耗H+,那么醋酸根与H+浓度度大小怎么比较 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL 粒子浓度大小的一道选择题》》》将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）（A）c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)（B）c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位 如果把NH3与NO2气体共10mol混合,充分反映氧化产物比还原产物多0.5mol,那么原有的NH3的物质的量为多少?8NH3+6NO2=7N2+12H20 一个计算的化学问题就是反应4NH3+5O2-----4NO+6H20 两分钟内生成1.5mol的NO 那么NH3的反应速率不应该是0.75MOL/L/MIN吗为什么错了? 100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程) 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)对不对,为什么? 20mL的NH3 浓度0.2mol/L 与 等体积的 浓度为0.1 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算?