高中化学题目,请写出分析. 答案：A,D急!为什么我的图片传上去后,不显示?

高中化学题目,请写出分析. 答案：A,D急!为什么我的图片传上去后,不显示?
高中化学题目,请写出分析. 答案：A,D

急!为什么我的图片传上去后,不显示?

高中化学题目,请写出分析. 答案：A,D急!为什么我的图片传上去后,不显示?
A
H2SO4+FE=FESO4+H2
3H2SO4+2AL=AL2(SO4)3+3H2
2NAOH+FESO4=FE(OH)2+NA2SO4
6NAOH+AL2(SO4)3=2AL(OH)3+3NA2SO4
生成的气体为H2,而根据方程式,每生成1MOL氢气消耗1MOL硫酸,
因此消耗硫酸的物质的量为N=b/22.4
加入NAOH使沉淀,根据方程式可知,沉淀消耗的氢氧根和金属和硫酸反应消耗的H离子物质的量相等.因此消耗氢氧化钠的物质的量为消耗硫酸的两倍
因此,C=2000N/v,带入N即得C=1000b/11.2v 【这里的1000是因为V的单位是ML,而C的单位是MOL/L,因此要把ML换成L,所以乘1000】
D.首先M=Fe+Al
n=Fe(OH)2+AL(OH)3
p=Fe2O3+AL2O3
一摩尔的Fe2O3的质量为Fe的10/7.一摩尔AL2O3的质量为AL的17/9
10/7

你的题目呢？你附上我再来看。。。对不起,我刚才已经传了2次了,还没有显示.麻烦等一会按顺序来吧 A选项 铁和铝失去的电子数=生成的氢气的氢原子数=氢氧化钾的物质的量，由后一个等号写等式得：b/22.4=cv/1000,于是得出c=1000b/11.2v，所以A正确。 B选项 是错误的，这个结论是在在生成氢气的反应中，把铁和铝都当成三价来计算的，而铁是氧化到二价，所以B错误。 C选项 是...

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你的题目呢？你附上我再来看。。。

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题目看不到吧

请附上题目。

答案是CD.根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁 和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢 气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完 全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为 ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合 各步反应进行计算判断；
分析：
反应化学方程式为； Mg H 2 SO 4 =M...

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答案是CD.根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁 和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢 气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完 全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为 ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合 各步反应进行计算判断；
分析：
反应化学方程式为； Mg H 2 SO 4 =MgSO 4 H 2 ↑；
2Al 3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 3H 2 ↑；
MgSO 4 2KOH=Mg（OH） 2 ↓ K 2 SO 4 ；
Al 2 （SO 4 ） 3 6KOH=2Al（OH） 3 ↓ 3K 2 SO 4 ；
Mg（OH） 2 加热 . MgO H 2 O；
2Al（OH） 3 加热 . Al 2 O 3 3H 2 O；根据化学方程式可
得： A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质 的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即
b=22.4L/mol× c×v/1000 2 ，整理得c= 1000b 11.2v ，所以A
项正确； B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结 合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物 质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量， 而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的 量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即
p= c×v/1000 2 ×16 m=m vc 125 所以B项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质 量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m c× v 1000 ×17=m cv 1000 ×17，选项中忽略了体积的单
位，故C错误； D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计 算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元
素守恒，则质量为P= m 24 ×40= 5 3 m；若mg全是铝，得
到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p= m 27 ×102× 1 2 = 17 9 m；质量介于二者之间，故D错误；

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