作业帮在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 06:53:00
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 ( )
A. 0.225mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.45mol/L
D. 0.9mol/L
要过程解析.用什么公式,怎么解答.谢谢了. .
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反
设原混合溶液体积为V
n（ 硫酸根）=0.4V mol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①
又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：（Al3+） + 4 OH = AlO2(-) + 2 H2O ②
由②式得,n(铝离子)=0.1V mol
则由①得,原溶液中n(钾离子)=0.5V mol 又加入KOH时带入的钾离子为 0.4V mol
那么最终溶液:
钾离子物质的量浓度为：0.5V + 0.4V = 0.9V mol 体积为2V
那么c(K+) = 0.9V / 2V = 0.45 mol/L
手机打字好累啊,加分,加分……
【解析】本题考查了一些典型物质的化学性质及离子浓度的计算技能，对思维的变通性和灵活性有较高的要求，体现了对思维品质的甄别。本题属于较难题。
设KOH溶液的体积为V
A13++4OH-= AlO2-+2H2O
c(A13+)=1/4 c(OH-)=0.1 mol／L
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAI(SO4)2·l2H2O]的混合溶液中，...
全部展开
【解析】本题考查了一些典型物质的化学性质及离子浓度的计算技能，对思维的变通性和灵活性有较高的要求，体现了对思维品质的甄别。本题属于较难题。
设KOH溶液的体积为V
A13++4OH-= AlO2-+2H2O
c(A13+)=1/4 c(OH-)=0.1 mol／L
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAI(SO4)2·l2H2O]的混合溶液中，电荷守恒关系式为：
3c(A13+)+ c (K+)=2c(SO42-)
c(K+)=2c(SO42-)－3c(A13+)=2×0.4 mol／L－3×0.1 mol／L=0.5 mol／L
反应后溶液中K+的浓度约为：
(V×0.5 mol／L+V×0.4 mol／L)／(2V)=0.45 mol／L
【答案】C
收起
1)AI2(SO4)3 K2SO4 KAI(SO4)2.12H2O
(2)AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O
[AI3+ ]: 0.2 == 1:4
[AI3+]== 0.05 mol/L
(3) 3[AI3+] + [K+] == 2[SO42-]
3*0.05 + [K+] == 2*0.2
[K+] == 0.25 mol/L