在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4mol/L在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.3mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 12:42:18
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4mol/L在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.3mol
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4mol/L
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.3mol/L的KOH时生成的沉淀最多,则反应后溶液中的钾离子的浓度约为?
A 0.25mol/L B 0.4mol/L C 0.45mol/L D 0.5mol/L
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4mol/L在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.3mol
Al2(SO4)3 K2SO4 KAl(SO4)2·12H2O
硫酸根为0.4 KOH为0.3时候沉淀最多,说明此时得到的沉淀为Al(OH)3 说明Al3+为0.1,所有的硫酸根都形成了K2SO4 所以钾离子为0.8 但是体积为原来的2倍了,所以浓度为原来的一半,选B
首先沉淀最多时,也就是AL完全变成AL2(OH)3,那么反应就是
AL+3OH-=AL(OH)3 ,因为体积相等,OH-为0.3mol/L,所以AL3+就为0.1mol/L,
再根据电荷守恒
SO4-*2=AL3+*3+K+ 也就是 0.4*2=0.1*3+K+
所以K+为0.5mol/L
反应后的就是(0.5+0.3)/2=0.4