在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗是或不是都请举例说明

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 17:46:21

在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗是或不是都请举例说明
在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗
是或不是都请举例说明

在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗是或不是都请举例说明
因为水溶液中C(H+)*C(OH-)=10^-14是个常数,所以pH等于12的溶液,C(H+)=10^-12 mol/L,C(OH-)=10^-2 mol/L
但要注意,这个C(OH-)=10^-2 mol/L 不都是水电离的!
因为H2O电离的H+和OH-浓度相等,所以水电离产生的C(OH-)=C(H+)=10^-12 mol/L
所以,这个10^-2 mol/L 并不是水电离出来的,而是溶液中的碱电离出来的,这时水电离出来的和碱电离出来的的比可以忽略
在计算这类题要注意,根据酸碱条件算出H-和OH-浓度,最少的那个才是水电离的,多出来的是溶质酸或者碱电离的结果!

显然不是。因为水的离子积常数是跟温度有关的，不一定等于10的4次方。

看是不是标况，标况是

PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 在PH为9醋酸钠溶液中,水电离出的OH-浓度是多少.为什么. PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=?,在PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的C(H)=?,怎么算? 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L? 在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?水中有OH-,如果此溶液是强碱的话,强碱也会电离出OH-,这个该怎么算呢? ph=12的溶液中.水电离的c(OH-)有可能是多少? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) pH均为12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中,水电离出的c（OH-）之比为? Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? 在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗是或不是都请举例说明 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=说明一下理由