dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=d

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:04:37

dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=d
dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?
我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=dyz,

dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=d
你给的几个配合物的杂化方式存在问题.
1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的.
[HgI3]3-：是[HgI3]-吧,Hg显+2价,Hg在Zn的下面,价电子是5d10 6s2,+2价Hg就是d10,d轨道全满,所以只能用外面的s、p轨道杂化,由于是3个I-,所以需要3个轨道,即sp2杂化
[Cu(NH3)4]2+：由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都认为是 dsp2杂化了,这是一个误区,实际上,Cu2+价电子是3d9,所以d轨道上都有电子,没有空轨道,它的杂化只能用外面的s、p、d轨道,但是为什么4配位的却是平面型,是因为现在发现Cu2+其实都是6配位,另外2个是H2O,所以,Cu2+依旧是sp3d2杂化,八面体,只是2个H2O正好占据八面体的对称轴位,剩余4个配体占据平面上的4个位置,这称为姜-泰勒效应.
Fe(CO)5：Fe在这里是0价,所以,3d6 4s2,由于CO是强场,所以价电子会重排,成对,8个电子占据了4个d轨道,留下1个空d轨道,5个配体,所以是dsp3杂化,spd3这种杂化是不存在的
[TiF5]2-：Ti在这里+3价,3d1,只占据1个d轨道,所以,只有d4s杂化,而不是d2sp2,是四方锥型结构
[Co(CN)6]3-：Co在这里+3价,3d6,CN-离子是强场,所以电子成对重排,占据3个d轨道,所以是d2sp3杂化,八面体结构
2、强场和弱场的确定是实验测的的,称为光谱化学序列,
CO ＞CN– ＞ NO2- ＞ (强场）
en ＞ NH 3 ＞ py ＞ NC- ＞ NCS-≈H 2O ＞ (中强场）
RCOO - ＞ OH - ＞F- ＞ Cl - ＞ Br - ＞ I - (弱场）
一般,可以这样理解,
同周期元素做配位原子的,电负性小的原子,对电子的控制比较小,就容易给出电子,是强场,所以,你可以看到,C原子配位的,大于N原子配位的,大于O原子配位的,大于F原子配位的.
同主族,所带电荷一般相同,半径小的,电子云密度就大,一般是强场,所以,你看到,F- > Cl- > Br- > I-

dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=d 铜氨的杂化类型是dsp2杂化 但本身是d9 如果dsp2杂化d轨道那个单电子怎么办 dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的空间构型却是正方形 四氨合铜配离子 铜2 不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化?那个d轨道是怎么杂化啊… Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场 dsp2和sp2d杂化的区别是?能否各举一例dsp2和sp2d杂化区别是?能否各举一例 dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3 是什么?请介绍下dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3杂化的形成 四氨合铜配离子是dsp2杂化的,配合时铜离子的3d9轨道上的那个单电子最后到底去拿了? d、f轨道形状本人高二学生、高中虽不要求掌握、但是好奇、望细解.最好还有dsp2杂化轨道形状以及如何形成、举例cu2+d的四个梅花瓣怎么组合、组合后什么样子的、 [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? 四氨合铜配离子铜2+不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化? [Cu(H2O)4]2+中铜的杂化如果是dsp2,那d是否是来自3d?如果是的话,那d轨道不是还应有一个未成对对的单电子么?那个电子杂化后去哪里了?如果不是, 形成体或中心原子采取dsp2杂化的分子或离子是A,PH3 B,[Zn(NH3)4]2+ C,[Pb(CN)4]2- D,NH4+ 化学问题：杂化轨道问题d2sp3 和 sp3d2这两种有什么不一样呢?是不是就是形成的化合物稳定性不一样,前者高自旋,后者低自旋?前者更稳定,所以前者是低自旋喽?那么dsp2呢? 老师说四氨合铜杂化轨道是dsp2,为什么呢?在d轨道有9个电子内轨杂化的话在某个d轨道上不是多出了一个电子? 石墨的杂化方式是sp2,为啥是3各轨道参与杂化? 请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? Ni(CO)4 为什么不是dsp2杂化?CO不是强配体吗?而Ni的价电子轨道挤一挤的话就会有1个空的d轨道了,那为什么Ni(CO)4不是dsp2而是sp3呢?