Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场

Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场 四氨合铜配离子是dsp2杂化的,配合时铜离子的3d9轨道上的那个单电子最后到底去拿了? 铜氨的杂化类型是dsp2杂化 但本身是d9 如果dsp2杂化d轨道那个单电子怎么办 dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=d d、f轨道形状本人高二学生、高中虽不要求掌握、但是好奇、望细解.最好还有dsp2杂化轨道形状以及如何形成、举例cu2+d的四个梅花瓣怎么组合、组合后什么样子的、 dsp2和sp2d杂化的区别是?能否各举一例dsp2和sp2d杂化区别是?能否各举一例 四氨合铜配离子 铜2 不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化?那个d轨道是怎么杂化啊… dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3 是什么?请介绍下dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3杂化的形成 dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的空间构型却是正方形 [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道怎么杂化的? [Cu(H2O)4]2+中铜的杂化如果是dsp2,那d是否是来自3d?如果是的话,那d轨道不是还应有一个未成对对的单电子么?那个电子杂化后去哪里了?如果不是, 四水合镍(二价)中镍的成键问题,中心原子杂化问题我在书上看到说该配离子的中心Ni原子的杂化方式是dsp2.若是dsp2的话,那么Ni2+（是3d8结构）,就必须重排才行,但是水只有遇到Co3+才是低自旋的 化学问题：杂化轨道问题d2sp3 和 sp3d2这两种有什么不一样呢?是不是就是形成的化合物稳定性不一样,前者高自旋,后者低自旋?前者更稳定,所以前者是低自旋喽?那么dsp2呢? Cu(NH4)2+的几何构型?我记得原先看过Cu(NH4)2+是四面体型,但在书上看到说是平面四边形,dsp2杂化,说是原先铜的3d轨道上的一个电子激发到了4p轨道上,以一个3d轨道,一个4s轨道,两个4p轨道成键,到底 dsp2杂化与sp3杂化怎么区分的问题.比如算ReO4（带一个负电荷） 的杂化,（7+1）/2=4 ,但是 它是dsp2杂化还是sp3杂化我就纠结了,老师说是sp3杂化,但是我认为是dsp2杂化也未尝不可.遇到这种得数是4 四氨合铜配离子铜2+不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化? 烷烃分子中碳原子的杂化形式为（）.sp sp2 sp3 dsp2 四氨合锌络离子锌不是3d10 4s2 么?那么锌怎么杂化?另外,该络离子什么空间构型（四面体还是平面四方） 我没有想通的地方：杂化一定是sp3或者dsp2,一定有s轨道,那么锌的s是满的,怎么还能杂化