将2.000g硝酸钠、硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水中得溶液A,在A中加入足量未知浓度的氯化钡溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C,在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740 g沉淀;向B中加入
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 07:06:50
将2.000g硝酸钠、硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水中得溶液A,在A中加入足量未知浓度的氯化钡溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C,在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740 g沉淀;向B中加入
将2.000g硝酸钠、硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水中得溶液A,在A中加入足量未知浓度的氯化钡溶液10.00mL,
然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C,在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740 g沉淀;向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495 g.
(1)氯化钡溶液的物质的量浓度.
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数.
将2.000g硝酸钠、硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水中得溶液A,在A中加入足量未知浓度的氯化钡溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C,在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740 g沉淀;向B中加入
在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740 g沉淀,说明氯化钡有剩余其物质的量是5.740/143.5/2=0.04mol;
向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g,由碳酸钡转化为硫酸钡的质量增加0.18g,碳酸钠的质量是106×0.18/(96-60)= 0.53g,碳酸钠消耗氯化钡物质的量是0.53/106=0.005mol;
硫酸钠的质量是142×(3.315-197×0.005)/233=1.42g
硫酸钠消耗氯化钡物质的量是1.42/142=0.01mol
(1)氯化钡溶液的物质的量浓度是1000(0.04+0.005+0.01) /10=5.5mol/L
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数是(2-0.53-1.42)/2=2.5%
二楼 的答案是对的