杂化轨道形成之前,电子是否必须跃迁

杂化轨道形成之前,电子是否必须跃迁 杂化轨道形成之前,电子是否必须跃迁 叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp（1）的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁? p轨道上没有电子,想杂化一定要跃迁吗?比如BeCl2的杂化.形成分子一定要杂化吗? 杂化轨道中的电子跃迁哪些杂化电子要跃迁?为什么H2O中氧原子的电子不用跃迁,而NH3中N的2s里的电子跃迁到2p轨道 然后再杂化? 为什么甲烷形成杂化轨道时,2s上的电子会跃迁,而不是仅由1个s与2个p杂化? 轨道杂化概念的一点疑惑碳原子的轨道杂化是不是都是2s的一个电子跃迁到2p轨道上啊.那么sp3杂化就是用杂化后的四个轨道形成σ,sp2就是三个杂化后的轨道形成σ键,其他可以形成派键. 轨道分裂和电子跃迁分别是什么 [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道怎么杂化的? 碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?（形成4个轨道?） 例如在形成sp3轨道时,为什么s级上的一个电子要先跃迁到p级上 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑 水是SP3不等性杂化,我想问一下杂化时S轨道的一对电子还用跃迁吗?是怎么杂化的呢? 甲烷 乙烯 乙炔的杂化说杂化轨道形成的是西格玛键,没有杂化的是派键.还讲了跃迁 能不能讲一下,请详细一些, 杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的CO2杂化时如何形成SP轨道,要不要激发2S的电子到P轨道上再杂化 Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场 有杂化轨道的分子 中心原子的价层电子是否只存在于杂化轨道价层电子对是否只存在于杂化轨道？ 电子由半径大的轨道跃迁到半径下的轨道为什么电场力做正功?